Van der Waalsa obligacji


#|A|B|C|D|E|F|G|H|I|J|K|L|M|N|O|P|Q|R|S|T|U|V|W|X|Y|ZIndex 


Van der Waalsa obligacji - wersja skrócona

Wtórnym obligacji międzyatomowe pomiędzy sąsiednimi molekularnych dipoli, które mogą być stałe lub wymuszonym.


Van der Waalsa obligacji - wersja długa

Siły van der Waalsa (lub van der Waalsa oddziaływania), nazwany na cześć holenderski naukowiec Johannes Diderik van der Waalsa, jest sumą atrakcyjne lub odpychające siły między cząsteczkami (lub pomiędzy częściami tej samej cząsteczce), innych niż z powodu wiązania kowalencyjne . lub oddziaływania elektrostatyczne jonów ze sobą lub z obojętnych cząsteczek [1] Termin ten obejmuje:

* Życie między dwoma stałych dipoli (Keesom życie)

* Życie od stałego dipola i odpowiedni wywołane dipola (Debye'a życie)

* Życie między dwoma natychmiast indukowane dipole (siła dyspersji Londyn)

Jest to również czasami używane luźno jako synonim dla całości sił międzycząsteczkowych. Van der Waalsa są stosunkowo słabe w porównaniu do normalnych wiązań chemicznych, ale odgrywają fundamentalną rolę w tak różnych dziedzinach jak supramolekularnych chemii, biologii strukturalnej, chemii polimerów, nanotechnologia, nauki powierzchni i fizyki materii skondensowanej. Van der Waalsa określić charakter chemiczny wielu związków organicznych. Także zdefiniować rozpuszczalność substancji organicznych w mediach polarnych i niepolarnych. W niskocząsteczkowych alkoholi masy, właściwości polarne grupy hydroksylowe dominują słabe międzycząsteczkowe siłami van der Waalsa. W wyższe alkohole masy, właściwości niepolarne łańcucha węglowodorowego (s) dominują i określenia rozpuszczalności. Van der Waalsa-Londyn siły rośnie wraz z długością niepolarne część substancji.

Van der Waalsa zawierają atrakcje między atomy, cząsteczki, i powierzchni, jak również innych sił międzycząsteczkowych. Różnią się one od wiązania kowalencyjne i jonowe, że są one spowodowane przez korelacje zmiennych polaryzacji w pobliżu cząstek (na skutek dynamiki kwantowej).

Międzycząsteczkowe siły czterech głównych składek:

1. Odrażający element wynikający z zasady wykluczenia Pauli, który zapobiega upadku cząsteczek.

2. Atrakcyjne lub odpychających oddziaływań elektrostatycznych pomiędzy stałych opłat (w przypadku jonów molekularnych), dipole (w przypadku cząsteczek bez inwersji w środku), kwadrupoli (wszystkie cząsteczki z symetrii niższe niż sześciennych), a na ogół od stałych multipoles. Oddziaływania elektrostatyczne jest czasami nazywany interakcji Keesom lub życie Keesom Willem Hendrik po Keesom.

3. Indukcja (znany również jako polaryzacji), który jest atrakcyjny interakcji między stałą wielopolowe na jedną cząsteczkę z wywołanych wielopolowe na innym. Interakcja ta jest czasem nazywana Debye'a życie po Peter JW Debye'a.

4. Dyspersji (zwykle nazywane po Fritz London), który jest atrakcyjny interakcji pomiędzy dwoma dowolnymi z cząsteczek, w tym niepolarnych atomów, wynikające z interakcji z chwilowego multipoles.

Wszystkie międzycząsteczkowych / siły van der Waalsa są anizotropowe (z wyjątkiem dwóch atomów gazu szlachetnego), co oznacza, że ​​zależy od względnej orientacji cząsteczek. Indukcji i dyspersji interakcje są zawsze atrakcyjne, niezależnie od orientacji, ale zmiany elektrostatycznych interakcji znak na obrót cząsteczek. Oznacza to, że siła elektrostatyczna mogą być atrakcyjne lub odpychające, w zależności od wzajemnej orientacji cząsteczek. Gdy cząsteczki są w ruchu cieplnym, ponieważ są one w fazie gazowej i ciekłej, siła elektrostatyczna jest średnio się w dużym stopniu, ponieważ cząsteczki termicznie obracać, a tym samym sondy zarówno odpychające i atrakcyjnych częściach siła elektrostatyczna. Czasami efekt ten jest wyrażone przez stwierdzenie, że "przypadkowe ruch cieplny w temperaturze pokojowej może zwykle przezwyciężyć lub zakłócić ich" (która odnosi się do elektrostatycznego elementem siły van der Waalsa). Oczywiście, efekt termiczny średnio jest znacznie mniej wyraźny w przypadku indukcji atrakcyjne i sił dyspersji.

Van der Waalsa są odpowiedzialne za niektóre przypadki ciśnienie poszerzenie (van der Waalsa rozszerzenie) linii widmowych i tworzenia cząsteczek van der Waalsa. Londyn-van der Waalsa są związane z działaniem Kazimierza na dielektrycznej mediów, pierwsze są mikroskopijne opis ostatnia właściwość luzem.


Chartitnow

Advertising





Definicja w języku rosyjskim| Definicja w języku francuskim| Definicja w języku japońskim| Definicja w języku wietnamskim| Definicja w języku greckim| Definicja w języku polskim| Definicja w języku tureckim| Definicja w języku portugalskim| Definicja w języku hindi| Definicja w języku szwedzkim| Definicja w języku arabskim| Definicja w chińskim| Definicja w języku niderlandzkim| Definicja w języku hebrajskim| Definicja w języku niemieckim| Definicja w języku koreańskim| Definicja w języku włoskim| Definicja w języku hiszpańskim| Definicja w Tajlandii|